sábado, 12 de diciembre de 2015

ESTEQUIOMETRÍA

La Estequiometría es el campo de la QUÍMICA que estudia las relaciones entre las cantidades que intervienen en una REACCIÓN QUÍMICA.

Todos los conocimientos de la ESTEQUIOMETRÍA tienen gran aplicación a nivel industrial como base del desarrollo tecnológico, de allí que todos los compuestos químicos que se elaboran en el país se han seleccionado para estudiar la producción industrial de petróleo, aluminio, hierro,acero, etc.

 EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS

ACTIVIDAD:

INVESTIGUE Y PUBLIQUE EN SU BLOG LOS SIGUIENTES CONCEPTOS, CON DIBUJOS, FOTOS, IMAGENES Y COLOQUE UN VIDEO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.

LOS CONCEPTOS A TRATAR SON LOS SIGUIENTES:

TEORÍA DEL FLOGISTO
LEY DE LAVOISIER 
MASA ATÓMICA
MASA MOLECULAR
REACCIÓN QUÍMICA
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
REACTIVOS
PRODUCTOS
REACTIVO LIMITANTE
REACTIVO EN EXCESO
% DE RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA?
¿QUÉ REPRESENTA EL NÚMERO DE AVOGADRO Y CUÁL ES SU VALOR? 

NOTA IMPORTANTE: COLOCA EN LOS COMENTARIOS DE ESTA PUBLICACIÓN LA DIRECCIÓN DE TU BLOG PARA REVISARLO EN LO QUE TENGAS LISTA LA ACTIVIDAD. GRACIAS

jueves, 4 de marzo de 2010

Reacción del Sulfato de cobre con Amoníaco

http://www.youtube.com/watch?v=KWhsgagmiv8

EJERCICIOS DE NOMENCLATURA


Nombra y escribe las Fórmulas de los compuestos de coordinación y de los iones siguientes, utiliza la tabla periódica si no recuerdas la simbología química):
NOMBRAR
1) K2 [Pt Cl4]
2) [Fe (CO)2 (H2O)4] SO4
3) Na [Co (CN)3 (CO2) (NO)]
4) [Cr Cl3 (H20)3]
5) [Pt Cl3 NO2 (NH3)2]
6) [Ag (H2O)2]+
7) [Cr Cl3 (NH3)3]
8) [Cr (H2O)6]3+
9) Al [Co (NO2)6]
10) H2 [Pt Cl4]

FORMULAR

1) Ion tetraammínodicianocromo (III)
2) Ion tetraamminodiclorohierro (III)
3) Tetracarbonatodicloroferrato (III)
4) Diacuadifluorodiperoxocromato (III)
5) Triacuatrinitrocromo (III)
6) Hexacianoferrato (II) tetrapotásico
7) Trifluoruro de hexaamminocobalto (III)
8) Diamminodihidroxocobre (II)
9) Hexaclorocobaltato(III) de aluminio
10) Dicloruro pentaamminoclorocromo (III)
11) Hexacianoferrato (II) de potasio
12) Cloruro de hexaacuacobalto (II)
13) Sulfato de tetraamminocobre (II)
14) Pentacianonitrosilferrato(III) de amonio.
15) Ion tricloropercloratoniccolato (II)
16) Triamminotriclorocobalto (III)
17) Ion pentacloronitruroosmiato (VI)
18) Ion tetrafluoroxocromato (V)
19) Ion hexaacuahierro (II)
20) Tetracarbonilniquel (IV)

Yacimientos en Venezuela

Colorea el siguiente mapa indicando los yacimientos de algunos elementos metálicos (puedes utilizar la leyenda y ubicar las formas geométricas en el mapa con los colores que quieras)

miércoles, 3 de marzo de 2010

VINO Y LIMONADA

¿Qué es lo que queremos hacer?
Simular la conversión de limonada en vino y viceversa

Materiales:
Vasos de precipitados
Agitadores y espátulas
Disolución acuosa de ácido tánico
Disolución saturada de cloruro férrico
Disolución concentrada de ácido sulfúrico



¿Cómo lo haremos?
Una vez preparadas las disoluciones necesarias ya estaremos en condiciones de efectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra. En un vaso que contenga unas gotas de la disolución de cloruro férrico se vierte el contenido de la disolución amarillo-verdosa de ácido tánico. De inmediato se observa que esta disolución, nuestra “limonada”, cambia a color azul-vino. Y si a continuación la echamos en un vaso que contenga la disolución de ácido sulfúrico...

El resultado obtenido es...
Que desaparece el color vino obtenido y recuperamos la antigua limonada.

Explicación:
Al entrar en contacto el ácido tánico y el cloruro férrico se forma un complejo de color azul que es lo que explica ese “misterioso” cambio de la limonada en vino. En la segunda parte del proceso, la acción del ácido sulfúrico sirve para destruir el complejo formado y así el ácido tánico recupera su color amarillo-verdoso.La química de los complejos se caracteriza, en general, por ofrecer sustancias de vistosos colores. Una práctica similar a la expuesta es la que –también con ayuda de una disolución de cloruro férrico- puede efectuarse con disoluciones de sulfocianuro amónico, acetato de plomo y bicarbonato potásico. La acción del cloruro férrico provoca efectos curiosos de cambios de color simulando el de bebidas habituales.

NOTA: Para obtener Ácido Tánico, vierta una taza llena de agua en una pequeña olla y caliéntela hasta que hierva. Luego retírela del fuego y añada media cucharadita llena de hojas de té. Deje remojar las hojas en el agua caliente por cinco minutos. El ácido tánico de las hojas entrará en solución con el agua caliente. Cuele las hojas y retírelas del té. Añada otra media cucharadita de hojas de té y repita este proceso dos veces más.