NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA DE COORDINACIÓN

Fue posible nombrar sistemáticamente a los compuestos de coordinación una vez que Werner descubrió que podían ser sales o compuestos neutros. Las sales se designan en la forma común utilizando un nombre de dos palabras y a los compuestos neutros se les da nombre de una palabra. Por ejemplo:

[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro de hexamíncobalto(III) (Sistema de Stocks)
[PtCl2 (NH3)2] Diamíndicloroplatino(II)

LISTADO DE LOS IONES

Se nombra primero el anión seguido del nombre del catión.

Ejemplos:

NaCl Cloruro de sodio
[Cr(NH3)6](NO3)3 Nitrato de hexaamminocromo(III)

COMPLEJOS NO IÓNICOS

El nombre de los complejos no iónicos es una sola palabra:

[Co(NO2)3 (NH3)3] triamminotrinitrocobalto(III)

NOMBRES DE LOS LIGANTES

Los ligantes neutros reciben el mismo nombre que su molécula, los ligantes negativos tienen la terminación "o" y, los ligantes positivos (que son poco comunes) tienen la terminación "io".
NH2CH2CH2NH2 etilendiamina
(C6H5)3P trifenilfosfina
Cl- cloro
CH3COO- acetato
NH2NH3+ hidrazonio
Excepciones:
H2O acua(o)
NH3 ammino
CO carbonil
NO nitrosil

ORDEN DE LOS LIGANTES

Los ligantes en un complejo se enlistan en orden alfabético:
[PtCl(NO2)2 (NH3)3](SO4)2 sulfato de triamminoclorodinitroplatino(IV)
NH4 [CrBr4 (en)] tetrabromo(etilendiamina)cromato(III) de amonio
en = NH2CH2CH2NH2 = etilendiamina

PREFIJOS NUMÉRICOS

Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., antes de los nombres de los ligantes simples tales como bromo, nitro y oxalato; los prefijos bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-, etc., se usan antes de nombres complejos como etilendiamina y trialquilfosfina.
K3[Al(C2O4)3] trisoxoaluminato(III) de potasio
[CoCl2 (en) 2]SO4 sulfato de diclorobis(etilendiamina)cobalto(III)

TERMINACIÓN DE LOS NOMBRES

La terminación del metal en los complejos aniónicos es ato. En los compuestos catiónicos o neutros el nombre del metal se utiliza sin ninguna terminación característica.
Ca2[Fe(CN)6] hexacianoferrato(III) de calcio
[Fe(H2O)6]SO4 sulfato de hexaacuahierro(II)
[Ni(DMG)2] bis(dimetilglioximato)níquel(II)
DMG = CH3-C=N(OH)-C(CH3)=N(OH)

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Los estados de oxidación del átomo central se designan mediante un número romano que se escribe entre paréntesis después del nombre del metal, sin espacio entre los dos. Para un estado de oxidación negativo se emplea un signo de menos antes del número romano, y 0 para estado de oxidación cero.
Na[Co(CO) 4]
tetracarbonilcobaltato(-I) de sodio
K4 [Ni(CN) 4]
tetracianoniccolato(0) de potasio

GRUPOS PUENTE

El nombre de los ligantes que unen dos centros de coordinación va precedido por la letra griega µ, que se repite antes del nombre de cada ligante puente.
sulfato de µ-dihidroxobis(tetraacuahierro(III))
nitrato de µ-amido-µ-hidroxobis(tetraamíncobalto(III))


ÁTOMO DE ENLACE

Cuando sea necesario, se puede designar el átomo de enlace de un ligante colocando el símbolo del elemento que está directamente unido, después del nombre del grupo (en letras cursivas), separada por un guión.

(NH4)3 [Cr(NCS) 6]
hexatiocianato-N-cromato(III) de amonio
(NH4)2 [Pt(SCN) 6]
hexatiocianato-S-platinato(IV) de amonio.

Para el tiocianato, nitrito y cianuro, se pueden utilizar los siguientes nombres: -SCN tiocianato -NO2 nitro -CN ciano -NCS isotiocianato -ONO nitrito -NC isociano